Охотник Галина Григорівна    
Меню сайту
Категорії розділу
Шкільні новини [5]
Новини освіти [19]
Наука і Технології [1038]
Новини космонавтики [124]
Методичний кабінет [7]
Хмаринка тегів
Міні-чат
Конкурси

конкурс сайтов
Наше опитування
Оцініть мій сайт
Всього відповідей: 378
Статистика
Форма входу
Соціальні мережі
Популярні програми
 
Ізопроцесами називають термодинамічні процеси, що протікають в системі з незмінною масою при постійному значенні одного із параметрів стану системи.

 

1˚  Ізотермічний процес.

 

Т = const,  ΔT = 0

 

Р.Бойль (англ.), Е. Маріотт (фр.) , ХХVII ст.

 

Закон Бойля-Маріотта.

 

Добуток  pV=const для даної кількості газу при постійній температурі.

 

Пояснення закону Бойля-Маріотта з точки зору МКТ.

 

Тиск – це узагальнена, усереднена дія молекул (атомів, частинок) на стінки. При зменшенні об’єму в декілька раз у стільки ж раз збільшується число молекул в одиниці об’єму (концентрація), а отже і число ударів молекул в стінки за одиницю часу. Останнє веде до зростання тиску.
 


 

Схема експерименту
 

 

2˚Ізохоричний процес.

 

V = const,  ΔV = 0

 

Ж. Шарль (фр.), 1787 рік.

 

Закон Шарля.

 

Тиск певної маси газу при нагріванні на 1˚С при постійному об’ємі збільшується на 1/273 частину його тиску при 0˚С.

 

 р = р0(1 + αt)

 

 де α =( p – p0)/p0t = 1/273 (K-1) -  температурний коефіцієнт тиску.

 

Tt = T – 273; р = р0(1 + αt) = р0 + р0 α(T – 273) = p0αT.

 

Тому р = p0αT  або р/Т = const  при незмінній масі ідеального газу.

 

 
Пояснення закону Шарля на основі МКТ.

 

Згідно із основними положеннями МКТ при зростанні температури ідеального газу зростає середня швидкість руху молекул (атомів, частинок), а тому зростає частота стикання зі стінками посудини. Це зумовлює зростання тиску молекул на стінки.

 

Схема експерименту
 

 

3˚  Ізобаричний процес.
р = const,  Δр = 0

 

Ж. Гей-Люссак (фр.), 1802 рік.

 

Закон Гей-Люссака.

 

Збільшення температури газу на 1˚С при постійному тиску збільшує його об’єм на 1/273 частину того об’єму, котрий займає газ при 0˚С.

 

V = V0(1 + βt)

 

де β = (V – V0)/V0t – температурний коефіцієнт обємного розширення газу.
 
Враховуючи, що t = T – 273, закон Гей-Люссака можна подати у наступному вигляді:

 

V = V0βt, V/T  = const,  при незмінній масі ідеального газу.

 

 
Пояснення закону Гей-Люссака на основі МКТ.

 

Згідно із основними положеннями МКТ при зростанні температури ідеального газу зростає середня швидкість руху молекул (атомів, частинок), а тому зростає середня відстань між молекулами, що і зумовлює зростання об’єму, який займає ідеальний газ.

 

Схема експерименту
 

 

Об’єднаний газовий закон.

 

Закони Бойля-Маріотта, Шарля та Гей-Люссака, які встановлені експериментально, об’єднуються в одну формулу, яку називають об’єднаним газовим законом.

 

Для даної маси ідеального газу (m = const) в ході довільного рівноважного термодинамічного процесу величина pV/T залишається постійною:

 

pV/T = const

 

Якщо у ході даного процесу маса газу змінюється, то об’єднаний газовий закон набуває наступного вигляду:

 

pV/(mT) = const

 

 
 
Рівняння стану.

 

Рівнянням стану ідеального газу називають співвідношення, яке пов’язує між собою параметри ідеального газу у рівноважному стані: f(p,V,T,m) = 0.
 
Експериментально встановлене рівняння 

 

pV = (m/μ)RT

 

називають рівнянням стану або рівнянням Клапейрона-Менделєєва.

 

У останньому рівнянні R = 8,31 ДЖ/(моль•К) називають універсальною газовою постійною, а число ν = m/μ вказує на кількість молів речовини, для яких записано рівняння стану і корі перебувають у стані термодинамічної рівноваги.

 

 
Ізотермічний термодинамічний процес
Ізобаричний термодинамічний процес
 
Пошук
Фраза дня
Календар
«  Липень 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбНд
     12
3456789
10111213141516
17181920212223
24252627282930
31
Свята та події
Календар свят і подій. Листівки, вітання та побажання
Прогноз погоди
Дніпродзержинськ 
Архів записів
Час життя сайту
Друзі сайту
Освітній портал Сайт о космосе,НЛО,аномалиях Банк Интернет-портфолио учителей Освітній портал MyReferatik
Новини
Copyright MyCorp © 2017Створити безкоштовний сайт на uCoz